Enlace.
Un enlace químico es la interacción física responsable de las
interacciones entre átomos, moléculas e iones, que tiene una estabilidad en los
compuestos diatómicos y poliatómico.
En general, el enlace químico fuerte está asociado a la
transferencia de electrones de valencia entre los átomos participantes. Las
moléculas, cristales, y gases diatómicos (que forman la mayor parte del
ambiente físico que nos rodea) está unido por enlaces químicos, que determinan
las propiedades físicas y químicas de la materia.
Las cargas opuestas se atraen, porque, al estar unidas,
adquieren una situación más estable que cuando estaban separados. Esta
situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que
poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide
con la de los gases nobles ya que los electrones que orbitan el núcleo están
cargados negativamente, y que los protones en el núcleo lo están positivamente,
la configuración más estable del núcleo y los electrones es una en la que los
electrones pasan la mayor parte del tiempo entre los núcleos, que en otro lugar
del espacio. Estos electrones hacen que los núcleos se atraigan mutuamente.
Enlaces interatómicos.
Un enlace interatómico es aquel que se da entre los átomos y
forman una molécula y esos son los enlaces iónico, covalentes y metálicos un
enlace interatómico son las fuerzas que mantienen Unidos los átomos de una
molécula.
Enlace iónico: está formado por un elemento metálico & un
elemento no metálico, se produce cuando el elemento metálico dona sus
electrones al elemento no metálico.
Características:
ü Son sonidos
cristalinos.
ü Solubles en
agua.
ü Presentan
altos puntos de fusión & de ebullición.
ü Cuando están
en solución acuosa o en estado líquido son buenos conductores del calor &
la electricidad.
ü Los
elementos de los grupos I, II & III A forman enlaces con los elementos de
los grupos V, VI & VII A.
Este enlace se origina cuando se transfiere uno o varios
electrones de un átomo a otro. Debido al intercambio electrónico, los átomos se
cargan positiva & negativamente, estableciéndose así una fuerza de atracción
electrostática que los une.
Enlace metálico: es el que se da entre dos metales & se
encuentran alrededor de los núcleos, formando una nube en movimiento.
Características:
ü En su mayoría
son sólidos.
ü Solamente
el mercurio & francio se encuentran en estado líquido.
ü Son buenos
conductores del calor & electricidad.
ü Tienen
altos puntos de fusión & de ebullición.
ü Son dúctiles,
maleables & tienen un brillo característico.
ü Deslocalización
de los electrones de valencia.
Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su última
capa, los cuales pierden o donan fácilmente & se convierten en iones
positivos.
Enlace covalente: es aquel enlace que se lleva a cabo entre
dos átomos no metales compartiendo electrones.
Características:
ü Gran parte
de ellos son gases & otros son líquidos.
ü Tienen
bajos puntos de fusión & ebullición.
ü Son
solubles en compuestos inorgánicos.
ü No son
buenos conductores del calor & de la electricidad.
Este tipo de unión se presenta cuando se comparten uno o más
pares de electrones entre dos átomos no metálicos resultando en una diferencia
de electronegatividad pequeña.
Polar: es cuando dos átomos con muy distintas
electronegatividades comparten desigualmente los electrones & generan dos
polos a través del enlace; un enlace covalente polar tiene polos positivo y
negativo separados.
Coordinado: Este enlace es representado por un pequeño vector
y ocurre cuando uno de los átomos presenta su octeto completo y el otro
necesita adquirir dos electrones para completarlo.Se puede concluir que estos enlaces tienen propiedades muy diferentes, y esta diversidad individualiza nuestro ambiente aunque estas moléculas sean infinitesimales y gracias a eso forman estructuras muy exóticas, y los enlaces definen estas formas, desde la extraña molécula del agua y sus cristales únicos hasta el cloruro de sodio, conocida mejor como la sal de mesa y sus cúbicos y simples cristales.¿Donde se aplica el tema en la vida real?Los átomos están compuestos de un núcleo y de una serie de órbitas que lo rodean, donde están los electrones. Los protones tienen carga positiva, los neutrones no tienen carga, y los electrones tienen carga negativa. Pero lo importante no es el signo arbitrario de esa carga sino que la carga de uno contrarresta la de otro…y el electrón se siente irremediablemente y fatalmente atraído por el protón. Digo fatalmente porque nunca lo alcanzará y está condenado a dar interminables vueltas a su alrededor porque si se para caerá automáticamente atraído hacia el núcleo, los átomos estallarán como pompas de jabón…y no existiríamos ni nosotr@s ni el mundo que nos rodea.
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